Question

Помогите с задачей Срочнокакой объем азота выделяется во время горения в кислароде аммиака массой 6,8 грамм?

Answer 1

Вот полное решение задачи

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции горения аммиака:

4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O

Согласно уравнению, для каждых 4 молекул аммиака (NH3), необходимо 5 молекул кислорода (O2), чтобы произвести 4 молекулы оксида азота (NO) и 6 молекул воды (H2O).

Для определения объема азота, выделяющегося во время горения аммиака, необходимо знать его молярную массу. Молярная масса аммиака (NH3) равна примерно 17 г/моль.

1. Сначала определим количество молей аммиака:

Масса аммиака = 6.8 г Молярная масса аммиака = 17 г/моль

Количество молей аммиака = Масса аммиака / Молярная масса аммиака Количество молей аммиака = 6.8 г / 17 г/моль ≈ 0.4 моль

2. Затем определим количество молей азота, выделяющегося в результате горения аммиака. В уравнении реакции видно, что на каждый мол аммиака выделяется 1 моль азота.

Количество молей азота = Количество молей аммиака ≈ 0.4 моль

3. Наконец, определим объем азота при стандартных условиях (нормальные условия, 0°C и 1 атм):

Объем 1 моль газа при стандартных условиях ≈ 22.7 л

Объем азота = Количество молей азота × Объем 1 моль газа Объем азота = 0.4 моль × 22.7 л/моль ≈ 9.08 л

Таким образом, объем азота, выделяющегося во время горения 6.8 г аммиака, составляет около 9.08 л при стандартных условиях.