Question

Рассчитайте массу и количество вещества кислорода, необходимого для сжигания кальция массой 5,7 г

Answer 1

первым делом пиши уравнение реакции:

2Са+О2=2СаО

над кислородом пишешь х,под ним 1 моль,мод кальцием 2 моль.

находишь ню Са=m\M=4\40=0,1

пиши пропорцию:

0,1/2=х/1

0,1=2х

х=0,05-колличество вещества у кислорода(ответ 1)

V(O2)=ню*Vмолярн.=0,05*22.4=1.12

Ответ:0,05 моль,1,12 литра

Answer 2

Для рассчета массы и количества вещества кислорода, необходимого для сжигания кальция (Ca) массой 5,7 г, мы используем химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции горения кальция в кислороде (O₂):

2 Ca + O₂ → 2 CaO

Согласно уравнению, на 2 моль кальция требуется 1 моль кислорода.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей кальция:

Масса кальция (Ca) = 5,7 г Молярная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль

Количество молей кальция = Масса кальция / Молярная масса кальция Количество молей кальция = 5,7 г / 40,08 г/моль ≈ 0,142 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей кислорода:

Согласно уравнению реакции, для 2 моль кальция требуется 1 моль кислорода.

Количество молей кислорода = Количество молей кальция / 2 Количество молей кислорода = 0,142 моль / 2 ≈ 0,071 моль

Шаг 3: Рассчитаем массу кислорода:

Молярная масса кислорода (O₂) = 32 г/моль

Масса кислорода = Количество молей кислорода * Молярная масса кислорода Масса кислорода = 0,071 моль * 32 г/моль ≈ 2,272 г

Ответ: Для сжигания кальция массой 5,7 г потребуется примерно 2,272 г кислорода, и в реакции будет участвовать около 0,071 моль кислорода.