Question

вычислите массу нерастворимого осадка который образуется при взаимодействии 4 граммов гидроксида натрия с раствором хлорида меди 2

Answer 1

     4 г                                            Х г

   2NaOH     +       CuCl2    =    Cu(OH)2    +    2NaCl

n=2 моль                                   n=1 моль

М = 40 г/моль                           М =98 г/моль

m=80 г                                       m=98 г

4 г  NaOH    -    Х г   Cu(OH)2

80 г NaOH   -   98 г Cu(OH)2

m(Cu(OH)2) = 4 * 98 / 80 = 4,9 г

Answer 2

Для вычисления массы нерастворимого осадка, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия с раствором хлорида меди (II), сначала нужно записать уравнение реакции и затем определить осадок, который образуется.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом меди (II) (CuCl2) выглядит следующим образом:

2 NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2 NaCl

Из уравнения видно, что образуется осадок гидроксида меди (II) Cu(OH)2.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса CuCl2 = 134.45 г/моль Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

1. Найдем количество вещества NaOH: масса = количество вещества × молярная масса количество вещества NaOH = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль

2. Найдем количество вещества CuCl2: Из уравнения реакции видно, что соотношение между NaOH и CuCl2 равно 2:1. Таким образом, количество вещества CuCl2 = 0.1 моль / 2 = 0.05 моль

3. Теперь определим количество вещества Cu(OH)2, которое образуется: Из уравнения реакции видно, что соотношение между CuCl2 и Cu(OH)2 также равно 1:1. Таким образом, количество вещества Cu(OH)2 = 0.05 моль

4. Вычислим массу Cu(OH)2, используя его молярную массу: масса = количество вещества × молярная масса масса Cu(OH)2 = 0.05 моль × 97.56 г/моль ≈ 4.878 г

Таким образом, масса нерастворимого осадка гидроксида меди (II), который образуется при взаимодействии 4 граммов гидроксида натрия с раствором хлорида меди (II), составляет приблизительно 4.878 грамма.