Question

Помогите решить задачу по химии. 8 класс. В реакцию вступает раствор фосфорной кислоты массой 180 грамм, с массовой долей фосфорной кислоты 20%. Вычислите массу гидрооксида натрия , которая понадобится для реакции с фосфорной кислотой.Формула: H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

Answer 1

Вот тебе решение, если что-то непонятно, то пиши

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны определить, сколько молей фосфорной кислоты участвует в реакции, а затем определить соотношение между фосфорной кислотой и гидрооксидом натрия, чтобы найти массу гидрооксида натрия, необходимую для реакции.

1. Найдем количество вещества (в молях) фосфорной кислоты (H3PO4): Масса раствора фосфорной кислоты = 180 г Массовая доля H3PO4 в растворе = 20% = 20/100 = 0.2

Масса H3PO4 в растворе = 180 г * 0.2 = 36 г

Молярная масса H3PO4 = 13 + 11 + 16*4 = 3 + 1 + 64 = 98 г/моль

Количество вещества (в молях) H3PO4 = Масса H3PO4 / Молярная масса H3PO4 Количество вещества H3PO4 = 36 г / 98 г/моль ≈ 0.367 моль

2. Определим соотношение между H3PO4 и NaOH в уравнении реакции: H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль H3PO4 соответствует 3 молям NaOH. Так как у нас 0.367 моль H3PO4, то понадобится:

Количество вещества NaOH = 3 * Количество вещества H3PO4 Количество вещества NaOH = 3 * 0.367 моль ≈ 1.101 моль

3. Найдем массу гидрооксида натрия (NaOH), используя его молярную массу: Молярная масса NaOH = 22.99 (Na) + 16.00 (O) + 1.01 (H) = 40.00 г/моль

Масса NaOH = Количество вещества NaOH * Молярная масса NaOH Масса NaOH = 1.101 моль * 40.00 г/моль ≈ 44.04 г

Ответ: Для реакции с фосфорной кислотой массой 180 грамм, понадобится примерно 44.04 грамма гидрооксида натрия (NaOH).