Question

При взаимодействии раствора c2h5oh массой 110 г с массовой долей вещества 10% с na образовался h2. Найти его объем

Answer 1

Решение задачи в прикреплённом файле

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить химическую реакцию между этанолом (C2H5OH) и натрием (Na), а затем использовать уравнение реакции, чтобы вычислить объем образовавшегося водорода (H2).

Химическая реакция между C2H5OH и Na может быть записана следующим образом:

C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

Из уравнения видно, что на 2 молекулы Na образуется 1 молекула H2. Массовая доля Na в растворе C2H5OH равна 10%, что означает, что масса Na составляет 10% от общей массы раствора. Давайте найдем массу Na в растворе:

Масса Na = 10% от 110 г = 0.10 * 110 г = 11 г

Теперь мы можем использовать массу Na для вычисления количества вещества Na, используя его молярную массу.

Молярная масса Na = 22.99 г/моль

Количество вещества Na = Масса Na / Молярная масса Na Количество вещества Na = 11 г / 22.99 г/моль ≈ 0.478 моль

Теперь, согласно уравнению реакции, на 2 молекулы Na образуется 1 молекула H2. Это значит, что количество молекул H2 равно половине количества молекул Na.

Количество молекул H2 = 0.478 моль / 2 ≈ 0.239 моль

Наконец, мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем H2 при стандартных условиях (нормальные условия: температура 0°C и давление 1 атмосфера). При нормальных условиях один моль газа занимает объем около 22.7 литра.

Объем H2 = Количество молекул H2 * Объем одного молекулы H2 Объем H2 ≈ 0.239 моль * 22.7 л/моль ≈ 5.42 литра

Таким образом, объем водорода, образовавшегося при реакции раствора C2H5OH массой 110 г с массовой долей вещества 10% с Na, составляет около 5.42 литра при стандартных условиях.