Question

Пожалуйстааааа!!! 67 БАЛЛОВ !!!!!!!!!1111111111111111111 Какой объем воздуха,объемная доля в котором составляет 21%,потребуется для полного окисления глюкозы массой 60 гр?

Answer 1

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2↑ + 6H2O

n(C6H12O6) = m/M = 60/180 = 1/3 моль

По уравнению реакции n(O2) = 6*n(C6H12O6) = 6*1/3 = 2 моль

V(O2) = n*Vm = 2*22.4 = 44.8 л

V(воздуха) = V(O2)/φ(O2) = 44.8/0.21 ≈ 213.3 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить, сколько кислорода требуется для полного окисления 60 грамм глюкозы.

Молекулярная формула глюкозы: C6H12O6

Сначала найдем молекулярную массу глюкозы: Масса атома углерода (C) ≈ 12.01 г/моль Масса атома водорода (H) ≈ 1.01 г/моль Масса атома кислорода (O) ≈ 16.00 г/моль

Молекулярная масса глюкозы: 6 * (масса углерода) + 12 * (масса водорода) + 6 * (масса кислорода) 6 * 12.01 + 12 * 1.01 + 6 * 16.00 ≈ 180.18 г/моль

Теперь определим, сколько молей глюкозы содержится в 60 граммах: Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей = 60 г / 180.18 г/моль ≈ 0.333 моль

Для полного окисления глюкозы требуется 6 молей кислорода на 1 моль глюкозы.

Теперь рассчитаем количество кислорода для полного окисления 0.333 моль глюкозы: Количество кислорода = 0.333 моль * 6 моль/моль ≈ 2 моль

Теперь рассчитаем объем кислорода, исходя из объемной доли воздуха, составляющей 21%: Объем кислорода = 2 моль * (объем воздуха, объемная доля кислорода) = 2 моль * 0.21 ≈ 0.42 моль

Теперь нужно преобразовать количество молей кислорода в объем кислорода, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает около 22.4 литра: Объем кислорода = 0.42 моль * 22.4 л/моль ≈ 9.408 литров

Таким образом, для полного окисления 60 грамм глюкозы потребуется около 9.408 литров воздуха, объемная доля кислорода в котором составляет 21%.