Question

Определите объём (н.у)израсходавшегося кислорода в реакции горения 25 г этана.

Answer 1

      25 г                   Х л

    2C2H6      +      7O2    =    4 CO2     +     6H2O

n=2 моль               n=7 моль

М =30 г/моль        Vm=22,4 л/моль

m=60 г                   V =156,8 л

25 г   С2Н2    -    Х л   О2

60 г  С2Н2     -   156,8 л О2

V(O2) = 25 * 156,8 / 60 =65,3 л

Answer 2

Для определения объёма кислорода (нормальных условиях) в реакции горения 25 г этана, сначала нужно записать уравнение реакции горения этана:

C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 молекулы этана (C2H6) требуется 7/2 молекулы кислорода (O2). Теперь давайте посчитаем количество молекул этана в 25 г:

Масса молекулы этана (C2H6) = 2 * масса атома углерода + 6 * масса атома водорода Масса атома углерода ≈ 12 г/моль Масса атома водорода ≈ 1 г/моль

Масса молекулы этана = 2 * 12 г/моль + 6 * 1 г/моль = 24 г/моль

Теперь рассчитаем количество молекул этана в 25 г:

Количество молекул этана = Масса / Масса молекулы этана Количество молекул этана = 25 г / 24 г/моль ≈ 1.04 моль

Так как для полного сгорания 1 молекулы этана требуется 7/2 молекулы кислорода, для 1.04 моль этана понадобится:

Количество молекул кислорода = (7/2) * количество молекул этана Количество молекул кислорода = (7/2) * 1.04 моль ≈ 3.64 моль

Теперь преобразуем количество молекул кислорода в объём (н.у). Объём одной молекулы газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 22.4 л/моль.

Объём кислорода = Количество молекул кислорода * Объём одной молекулы кислорода Объём кислорода = 3.64 моль * 22.4 л/моль ≈ 81.41 л

Таким образом, объём кислорода, который израсходовался в реакции горения 25 г этана при нормальных условиях, составляет примерно 81.41 л.