Question

Сколько по обьему выделится ацетилена при н.у. если в реакцию гидролиза взяли 240г карбида кальция с примесью 5%, при 95% выходе

Answer 1

СaC2 + 2 H2O = C2H2 + Ca(OH)2

m в-ва = 240г     n(CaC2) = n(C2H2) по уравнению реакции

примеси = 5%     m(CaC2) чист. = 240 * 0,95 = 228г

выход = 95%     М(CaC2) = 40 + 24 = 64 г/моль

V(C2H2) = ?     n(CaC2) = m/M = 228/64 = 3,5625 моль

                           V(С2Н2 100%) = n*Vm = 3,5625 * 22,4 = 79,8 л

                           V(С2Н2 95%) = 79,8 * 0,95 = 75,81 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно определить количество карбида кальция, которое реагирует с водой для образования ацетилена. Затем нужно учесть, что выход ацетилена составляет 95%.

1. Найдем массу чистого карбида кальция, которая примется в реакцию: Масса карбида кальция = 240 г - 5% от 240 г Масса карбида кальция = 240 г - 0.05 * 240 г = 240 г - 12 г = 228 г

2. Поскольку масса карбида кальция составляет 228 г, а молярная масса CaC2 (карбида кальция) равна 64.1 г/моль, то количество вещества карбида кальция можно найти по формуле:

Количество вещества = Масса / Молярная масса Количество вещества = 228 г / 64.1 г/моль ≈ 3.56 моль

3. Реакция гидролиза карбида кальция приводит к образованию ацетилена (C2H2):

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

4. Из уравнения реакции видно, что каждый моль CaC2 образует один моль C2H2. Таким образом, количество молей ацетилена, образующегося в реакции:

Количество молей C2H2 = 3.56 моль

5. Учитывая, что выход ацетилена составляет 95%, найдем массу ацетилена:

Масса ацетилена = Количество молей C2H2 * Молярная масса C2H2 * Выход Масса ацетилена = 3.56 моль * 26.04 г/моль * 0.95 ≈ 92.36 г

Таким образом, при н.у. в реакции гидролиза 240 г карбида кальция с примесями образуется примерно 92.36 г ацетилена.