Question

При взаимодействии оксида железа 3 с 100 г раствора соляной кислоты получено 34,5 г хлорида железа 3.Определите массовую долю соляной кислоты решить пропорцией!​

Answer 1

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

M(2FeCl3) = 325 г/моль

M(6HCl) = 219 г/моль

Х - 34,5

219 - 325         Х = 23,25г - соляной кислоты

23,25 - Х%

100 - 100%      Х = 23,3%  

Answer 2

Давайте решим эту задачу, используя пропорции.

Пусть x - массовая доля соляной кислоты в растворе. Тогда масса соляной кислоты, содержащейся в растворе, будет равна 100 г * x.

Оксид железа(III) реагирует с соляной кислотой следующим образом:

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Fe2O3 соответствует 6 молям HCl. Теперь найдем количество вещества (в молях) оксида железа(III), которое применили в реакции.

Масса Fe2O3 = 100 г (из условия задачи) Молярная масса Fe2O3 = 2 * 55.85 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 159.69 г/моль

Количество вещества Fe2O3 = масса / молярная масса = 100 г / 159.69 г/моль ≈ 0.626 моль

Так как 1 моль Fe2O3 соответствует 2 моль FeCl3, то 0.626 моль Fe2O3 соответствует (2 * 0.626) моль FeCl3 = 1.252 моль FeCl3.

Молярная масса FeCl3 = 55.85 г/моль + 3 * 35.45 г/моль = 162.20 г/моль

Масса FeCl3 = количество вещества * молярная масса = 1.252 моль * 162.20 г/моль ≈ 203 г

Теперь у нас есть масса полученного хлорида железа(III), которая составляет 34,5 г. Следовательно, x = масса соляной кислоты / общая масса раствора.

x = 34.5 г / (100 г + 34.5 г) = 34.5 г / 134.5 г ≈ 0.2567

Массовая доля соляной кислоты в растворе составляет около 0.2567, или 25.67%.