Question

В реакцию с серной кислотой вступило 28 г гидроксида калия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Answer 1

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

n(KOH) = m ÷ M = 28г ÷ 56 г\моль = 0.5 моль

n(KOH) = n(K₂SO₄) = 0.5 моль ÷ 2 = 0.25 моль

m(K₂SO₄) = n × M = 0.25 моль × 174 г\моль = 43.5 г

Answer 2

Для рассчета массы образовавшейся соли, необходимо определить, какая соль образуется в реакции между гидроксидом калия (KOH) и серной кислотой (H2SO4). Запишем сначала уравнение реакции:

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

Согласно уравнению реакции, гидроксид калия (KOH) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя соль сульфата калия (K2SO4) и воду (H2O).

Для начала, найдем молекулярные массы соответствующих веществ:

• K2SO4 (сульфат калия): молярная масса K = 39.10 г/моль, S = 32.06 г/моль, O = 16.00 г/моль Молярная масса K2SO4 = 39.10 * 2 + 32.06 + 16.00 * 4 = 174.26 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей соли, которая образуется в реакции. Для этого используем уравнение реакции:

1 моль KOH + 1 моль H2SO4 -> 1 моль K2SO4 + 1 моль H2O

Масса KOH = 28 г Молярная масса KOH = 39.10 + 16.00 + 1.01 = 56.11 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей KOH:

Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH Количество молей KOH = 28 г / 56.11 г/моль ≈ 0.4996 моль

Из уравнения реакции видно, что количество молей образовавшейся соли K2SO4 также равно 0.4996 моль.

Теперь найдем массу образовавшейся соли:

Масса K2SO4 = количество молей K2SO4 * молярная масса K2SO4 Масса K2SO4 = 0.4996 моль * 174.26 г/моль ≈ 87.06 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (K2SO4) составляет около 87.06 г.