Question

Какой объём при нормальных условиях займут 6.02 10^21 углекислого газа?????

Answer 1

n = N/Na

n = 6.02•10²¹/6.02•10²³= 0.01 моль

V = 0.01•22.4 = 0.224 л

Ответ: 0.224 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объём газа, n - количество вещества газа (в молекулах), R - универсальная газовая постоянная (приблизительное значение 8.31 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура (в Кельвинах).

Мы знаем количество вещества (n) углекислого газа, равное 6.02 * 10^21 молекул, что эквивалентно 1 молю. Таким образом, n = 1 моль.

Нормальные условия определяются при температуре 0 °C (273.15 K) и атмосферном давлении 1 атмосфера (101.325 кПа).

Теперь мы можем вычислить объем (V) газа:

V = (nRT) / P

V = (1 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 К) / 101.325 кПа

Переведем давление из кПа в Па (1 кПа = 1000 Па):

V = (1 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 К) / (101.325 кПа * 1000 Па/кПа)

V = (1 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 К) / 101325 Па

V ≈ 22.71 литра

Таким образом, 6.02 * 10^21 молекул углекислого газа займут около 22.71 литра при нормальных условиях (0 °C и 1 атмосфера давления).