Question

Уравняйте реакции методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель. А) S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O Б) Сu2O + H2SO4 → SO2 + CuSO4 + H2O В) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O Г) P2O3 + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl

Answer 1

A) 3 S0 + 6 KOH → 2 K2S-II + K2SIVO3 + 3 H2O

Б) 0 Сu2O + 0 H2SO4 → 0 SO2 + 0 CuSO4 + 0 H2O

B) 4 Zn0 + 10 HNVO3 → 4 ZnII(NVO3)2 + N2IO + 5 H2O

Г) 3 P2IIIO3 + 2 HClVO3 + 9 H2O → 6 H3PVO4 + 2 HCl-I

Вот хороший сайт. он тебе поможет)

http://chemequations.com/ru/

Answer 2

Давайте уравняем реакции, используя метод электронного баланса. Для этого будем сначала записывать полуреакции для окисления и восстановления, а затем соответствующим образом сочетать их.

А) S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O

1. Полуреакция окисления: S → K2SO3 + 6e-
2. Полуреакция восстановления: KOH + 4e- → K2S + 2H2O

Общее уравнение: S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O

Окислитель: S Восстановитель: KOH

Б) Сu2O + H2SO4 → SO2 + CuSO4 + H2O

1. Полуреакция окисления: Сu2O → CuSO4 + 2e-
2. Полуреакция восстановления: H2SO4 + 8e- → SO2 + 4H2O

Общее уравнение: Сu2O + H2SO4 → SO2 + CuSO4 + H2O

Окислитель: Сu2O Восстановитель: H2SO4

В) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O

1. Полуреакция окисления: Zn → Zn(NO3)2 + 4e-
2. Полуреакция восстановления: HNO3 + 6e- → N2O + 3H2O

Общее уравнение: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O

Окислитель: Zn Восстановитель: HNO3

Г) P2O3 + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl

1. Полуреакция окисления: P2O3 + 6H2O → 2H3PO4 + 6e-
2. Полуреакция восстановления: HClO3 + 6e- → HCl + 3H2O

Общее уравнение: P2O3 + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl

Окислитель: HClO3 Восстановитель: P2O3