Question

сколько литров кислорода расходуется при сжигании 20 литров этилового спирта, плотность спирта равна 0,8 г/мл

Answer 1

Дано:

V(C2H5OH) = 20 л = 20000 мл

p(C2H5OH) = 0,8 г/мл

Найти:

V(O2) = ? л

Решение:

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

m(C2H5OH) = V(C2H5OH) * p(C2H5OH) = 20000 * 0,8 = 16000 грамм

n(C2H5OH) = m(C2H5OH)/M(C2H5OH) = 16000/46 = 347,83 моль

n(O2) = 3n(C2H5OH) = 3*347,83 = 1043,49 моль

V(O2) = n(O2) * 22,4 = 23374,176 л

Answer 2

Для рассчета количества кислорода, необходимого для полного сжигания 20 литров этилового спирта (этанола), нам необходимо знать химическое уравнение реакции сгорания этанола.

Химическое уравнение сгорания этанола выглядит следующим образом:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что для сжигания 1 молекулы этанола требуется 3 молекулы кислорода.

Сначала нам нужно перевести объем этанола из литров в миллилитры, чтобы удобнее было работать с плотностью.

1 литр = 1000 миллилитров

Теперь можем рассчитать массу этилового спирта:

Масса = объем * плотность Масса = 20 л * 1000 мл/л * 0,8 г/мл = 16000 г

Далее, переводим массу в моль, используя молярную массу этанола:

Молярная масса этанола (C2H5OH) ≈ 46,07 г/моль

Моль этанола = масса / молярная масса Моль этанола = 16000 г / 46,07 г/моль ≈ 347,3 моль

Так как для сжигания 1 молекулы этанола требуется 3 молекулы кислорода, для сжигания 347,3 моль этанола понадобится:

347,3 моль этанола * 3 моль O2/моль этанола ≈ 1042 моль кислорода

Наконец, переводим моль кислорода в объем в литрах:

1 моль газа при стандартных условиях занимает около 22,7 литра.

Объем кислорода ≈ 1042 моль * 22,7 л/моль ≈ 23639,4 литра

Таким образом, при сжигании 20 литров этилового спирта (плотностью 0,8 г/мл) требуется примерно 23639,4 литра кислорода.