Question

Накопление углекислого газа в атмосфере становится опасным загрязнением – приводит к парниковому эффекту. Какой объем CO2 попадает в атмосферу при сжигании 100 г полиэтилена (100 шт. использованных пакетов)? C2H4 + O2 = CO2+ H2O

Answer 1

C2H4 + 3O2 = 2CO2+ 2H2O

при сжигании 28г С2Н4 образовалось 44.8л СО2

а при сжигании 100г С2Н4 образовалось неизвестное количество СО2

Х=100*44.8/28=160л СО2

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала необходимо вычислить количество углекислого газа (CO2), которое образуется при сжигании 100 г полиэтилена.

Для этого представим уравнение реакции сжигания полиэтилена: C2H4 + O2 → CO2 + H2O

Молярная масса C2H4 (этилена) составляет приблизительно 28 г/моль, а молярная масса CO2 составляет приблизительно 44 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей этилена в 100 г: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей этилена = 100 г / 28 г/моль ≈ 3.57 моль

2. Реакция показывает, что на каждый мол этилена требуется 2 молекулы O2 для полного сжигания. Таким образом, для 3.57 моль этилена потребуется 2 * 3.57 = 7.14 моль O2.

3. Теперь рассчитаем массу CO2, образующегося при сжигании 7.14 моль O2: Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 Масса CO2 = 7.14 моль * 44 г/моль ≈ 314.16 г

Таким образом, при сжигании 100 г полиэтилена образуется примерно 314.16 г углекислого газа (CO2).