Question

ДАЮ 60 БАЛЛОВ! ОЧЕНЬ СТРОЧНООО! Вычислить массу соли, которая образуются при взаимодействии 400г 5% раствора NaOH c серной кислотой. ПРОШУ РЕШИТЬ БЕЗ УЧАСТИЯ МОЛЕЙ!!

Answer 1

m(NaOH)=400*0,05=20г. n(NaOh)=20\40=0.5моль

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

n(Na2So4)=0.5*142=71г.

Answer 2

Хорошо, давайте решим задачу без использования молей.

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить, какая химическая реакция происходит между раствором NaOH и серной кислотой. Исходя из этого, мы сможем вычислить стехиометрический коэффициент реакции и массу образующейся соли.

Мы знаем, что серная кислота (H2SO4) является двухзамещенной кислотой, а гидроксид натрия (NaOH) - щелочью. Когда щелочь реагирует с кислотой, образуется соль и вода.

С учетом этого, химическое уравнение реакции между NaOH и H2SO4 будет выглядеть следующим образом:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что стехиометрический коэффициент для NaOH равен 1, а для Na2SO4 также равен 1.

Теперь давайте рассмотрим расчет массы соли Na2SO4, образующейся в реакции:

1. Найдем количество NaOH, содержащегося в 400 г 5% раствора NaOH: Масса NaOH = 5% от 400 г = 0.05 * 400 г = 20 г

2. Вычислим количество Na2SO4, которое можно образовать из 20 г NaOH, исходя из стехиометрического соотношения коэффициентов: Масса Na2SO4 = 20 г (так как стехиометрический коэффициент для NaOH и Na2SO4 равен 1)

Таким образом, масса соли Na2SO4, которая образуется при взаимодействии 400 г 5% раствора NaOH с серной кислотой, составит 20 г.