Question

Какой объем (н.у) водорода образуется при взаимодействии 120г кальция с серной кислотой​

Answer 1

Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂

n(Ca) = m ÷ M = 120г ÷ 40 г\моль = 3 моль

n(Ca) = n(H₂) = 3 моль

V(H₂) = n × Vm = 3 моль × 22.4 л\моль = 67.2 л

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала необходимо записать химическое уравнение реакции между кальцием и серной кислотой. Затем, используя химические формулы и молярные массы, можно определить объем водорода, образующегося при реакции.

Химическое уравнение реакции между кальцием (Ca) и серной кислотой (H₂SO₄) выглядит следующим образом:

Ca + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂

Согласно уравнению, каждый молекула кальция взаимодействует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу сернокислого кальция (CaSO₄) и одну молекулу водорода (H₂).

Шаги решения:

1. Найдем количество молей кальция (n) по заданной массе (m): масса кальция (m) = 120 г молярная масса кальция (M(Ca)) = 40.08 г/моль (находится в периодической таблице) n(Ca) = масса кальция (m) / молярная масса кальция (M(Ca)) n(Ca) = 120 г / 40.08 г/моль ≈ 2.99 моль

2. Исходя из сбалансированного химического уравнения, видим, что 1 моль кальция образует 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода будет также 2.99 моль.

3. Теперь посчитаем объем водорода при нормальных условиях (н.у.), которые обычно принимаются при 0°C и давлении 1 атмосферы. Один моль газа занимает при нормальных условиях объем, равный 22.7 литров. Объем водорода (V(H₂)) = количество молей водорода (n(H₂)) × объем одного моля газа при н.у. V(H₂) = 2.99 моль × 22.7 л/моль ≈ 67.97 литров

Таким образом, при взаимодействии 120 г кальция с серной кислотой образуется около 67.97 литров водорода при нормальных условиях.