Question

Какой объем в мл займут при нормальных условиях 0,85 г аммиака?

Answer 1

Дано

m(NH3)=0,85 г

M(NH3)=17 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(NH3)

n(NH3)=m/M=0,85/17=0,05 моль

V(NH3)=Vm*n=22,4*0,05=1,12 л=1120 мл

Answer 2

1120мл.........................

Answer 3

Для расчета объема аммиака (NH3) в мл при нормальных условиях (обычно принимаемых как комнатная температура 25°C и давление 1 атмосфера), необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в данном случае 1 атмосфера) V - объем газа, который мы хотим найти n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение 0.0821 л⋅атм/моль⋅К) T - абсолютная температура (в Кельвинах)

Для начала, нам нужно определить количество вещества (молей) аммиака. Для этого используем молярную массу аммиака (NH3), которая равна приблизительно 17 г/моль (точное значение 17.03 г/моль):

Масса (m) = 0,85 г Молярная масса (M) = 17 г/моль

Количество вещества (n) можно найти, разделив массу на молярную массу:

n = m / M n = 0,85 г / 17 г/моль n ≈ 0,05 моль

Теперь мы можем найти объем (V) газа, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT / P V = 0,05 моль * 0,0821 л⋅атм/моль⋅К * (25°C + 273,15) / 1 атмосфера V ≈ 1,23 л

Таким образом, 0,85 г аммиака займут около 1,23 л при нормальных условиях (25°C и давление 1 атмосфера).