Question

сколько потребуется кислорода для полного сгорания 17л водорода ? Уравнение реакции: 2H + O2 следовательно 2H2O

Answer 1

V(H2) = 17 л
1 моль равен 22, 4 л, следовательно тут 44,8 л
Найти m (O2) - ?
Решение:
Mr (O2) = 16 * 2 = 32 г
Пропорция:
17 л ---- х г
44,8 л ----- 32 г

х = 17 л * 32 г\44,8 л = 1, 27 г

m (O2) = 12 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно определить соотношение между объемами водорода (H2) и кислорода (O2) в уравнении реакции. По уравнению реакции:

2H2 + O2 -> 2H2O

Мы видим, что 2 молекулы водорода (H2) реагируют с одной молекулой кислорода (O2) для образования 2 молекул воды (H2O).

Теперь нам дано, что объем водорода равен 17 литрам. Зная, что 2 молекулы H2 образуют 2 молекулы H2O, мы можем рассчитать, сколько кислорода потребуется для полного сгорания этого объема водорода.

1 молекула H2 = 2 атома водорода 1 молекула O2 = 2 атома кислорода

Таким образом, для 2 молекул H2, нужна 1 молекула O2.

17 литров H2 соответствуют (17 л / 22.4 л/моль) = 0.759 моль H2.

Так как соотношение H2 к O2 в уравнении реакции равно 2:1, нам нужно вдвое меньше молей O2 для полного сгорания:

Количество O2 = 0.759 моль H2 * (1 моль O2 / 2 моль H2) = 0.759 моль O2.

Теперь, чтобы перевести количество молей кислорода в объем, мы используем идеальный газовый закон:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем, который для идеальных газов при нормальных условиях равен 22.4 л/моль.

V(O2) = 0.759 моль * 22.4 л/моль ≈ 17 л

Таким образом, для полного сгорания 17 литров водорода потребуется примерно 17 литров кислорода.