Question

Какая масса метанола подверглась окислению оксидом меди(2), если в результате образовалась медь количеством вещества 0,4 моль?

Answer 1

    Х г                                                    0,4 моль

  CH3OH    +    CuO    ->   HCOH  +   Cu   +    H2O

n=1 моль                                            n=1 моль

М =32 г/моль    

m=32 г

Х г    СН3ОН   -   0,4 моль  Cu

32 г  СН3ОН   -   1 моль    Cu

m(CH3OH)= 32 * 0,4 / 1 = 12,8 г

Answer 2

Уравнение:

CH3OH + CuO = CH2O + Cu + H2O

По уравнению реакции:

n(CH3OH) = n(Cu) = 0,4моль

Рассчитаем массу:

m = n*M = 0,4моль*32г/моль = 12,8г

Answer 3

Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение химической реакции окисления метанола (CH3OH) оксидом меди(II) (CuO).

Уравнение реакции:

CH3OH + CuO → Cu + H2O

Сначала найдем количество вещества меди (Cu), которое образовалось в результате реакции. Мольное соотношение между медью и метанолом 1:1, поэтому количество вещества меди равно 0,4 моль.

Теперь посчитаем мольную массу метанола (CH3OH). Масса одного молекулы метанола:

Масса молекулы С = 12,01 г/моль Масса молекулы H = 1,01 г/моль Масса молекулы О = 16,00 г/моль

Масса молекулы CH3OH = 12,01 г/моль + 3 * 1,01 г/моль + 16,00 г/моль = 32,05 г/моль

Теперь, зная количество вещества меди и мольную массу метанола, мы можем рассчитать массу метанола, которая подверглась окислению:

Масса метанола = количество вещества меди * мольная масса метанола Масса метанола = 0,4 моль * 32,05 г/моль ≈ 12,82 г

Таким образом, масса метанола, подвергшегося окислению оксидом меди(II), составляет примерно 12,82 грамма.