Question

Какой объем углекислого газа получится при взаимодействии 20г. гидрокарбоната калия с серной кислотой.​

Answer 1

       20 г                                                 Х л

   2KHCO3 + H2SO4  =   K2SO4   +   2CO2   +   2H2O

n=2 моль                                             n=2 моль

М =100 г/моль                                   Vm=22,4 л/моль

m=200 г                                              V = 44,8 л

20 г  КНСО3  -   Х л   СО2

200 г  КНСО3  -  44,8 л СО2

V(CO2) = 20 * 44,8 / 200 = 4,48 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между гидрокарбонатом калия (KHCO3) и серной кислотой (H2SO4), а затем рассчитать количество образующегося углекислого газа (CO2) на основе уравнения реакции.

Уравнение реакции между KHCO3 и H2SO4 выглядит следующим образом:

KHCO3 + H2SO4 -> K2SO4 + CO2 + H2O

Молярная масса KHCO3 (калия гидрокарбоната) составляет 100.11 г/моль, а молярная масса H2SO4 (серной кислоты) равна 98.08 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей KHCO3: Масса KHCO3 = 20 г Количество молей KHCO3 = Масса / Молярная масса = 20 г / 100.11 г/моль ≈ 0.1998 моль

2. Теперь посмотрим на сбалансированное уравнение реакции и видим, что коэффициент между KHCO3 и CO2 равен 1:1. Это означает, что количество молей CO2, образующегося в реакции, будет также равно 0.1998 моль.

3. Рассчитаем массу углекислого газа (CO2), используя его молярную массу (44.01 г/моль):

Масса CO2 = Количество молей CO2 * Молярная масса CO2 Масса CO2 = 0.1998 моль * 44.01 г/моль ≈ 8.792 г

Таким образом, при взаимодействии 20 г гидрокарбоната калия с серной кислотой, образуется приблизительно 8.792 г углекислого газа (CO2).