Question

Какой объём водорода можно получить при взаимодействии цинка с 18,25г соляной кислоты (HCl) ​

Answer 1

надеюсь, смогла помочь вам))

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала необходимо составить химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2).

1. Рассчитаем количество молей соляной кислоты (HCl) в 18,25 г:

Молярная масса HCl = масса H + масса Cl = 1,01 г/моль + 35,45 г/моль = 36,46 г/моль

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей HCl = 18,25 г / 36,46 г/моль ≈ 0,5 моль

2. Так как 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, и у нас есть только 0,5 моль HCl, то моль цинка должна быть равна половине этого значения:

Количество молей Zn = 0,5 моль / 2 = 0,25 моль

3. Рассчитаем массу цинка (Zn) с помощью молярной массы цинка:

Молярная масса Zn = 65,38 г/моль

Масса Zn = Количество молей Zn * молярная масса Zn Масса Zn = 0,25 моль * 65,38 г/моль ≈ 16,35 г

Таким образом, можно получить приблизительно 16,35 г водорода (H2) при взаимодействии 18,25 г соляной кислоты с цинком.