Question

какой объем аммиака ( н.у.) получится при взаимодействии 134,4 дм3 азота с избытком водорода? пожалуйста помогите!!!

Answer 1

N2 + 3H2 = 2NH3

V(NH3) = V(N2) * 2 = 268,8дм^3

Answer 2

Для определения объема аммиака (NH3), полученного при реакции 134,4 дм3 азота (N2) с избытком водорода (H2), нужно знать уравнение реакции и стехиометрические коэффициенты.

Уравнение реакции синтеза аммиака (NH3) из азота и водорода выглядит следующим образом:

N2 + 3H2 → 2NH3

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул аммиака (NH3) требуется 1 молекула азота (N2) и 3 молекулы водорода (H2).

Теперь, когда у нас есть уравнение реакции, мы можем перейти к решению:

1. Рассчитаем количество молекул азота в 134,4 дм3 (предполагая стандартные условия нормальных условий или н.у., то есть 0°C и 1 атм):

Количество молекул азота (N2) = (объем азота в дм3) / (объем одной молекулы газа в дм3)

Количество молекул азота (N2) = 134,4 дм3 / 22,4 дм3/моль (объем одной молекулы газа при н.у.)

Количество молекул азота (N2) = 6 моль

2. Так как азот используется полностью, а водород является избыточным, он остается неизменным. Следовательно, для образования 2 молекул аммиака (NH3) потребуется 3 молекулы водорода (H2).

3. Теперь рассчитаем объем аммиака (NH3), который получится:

Объем аммиака (NH3) = (количество молекул NH3) * (объем одной молекулы газа NH3 в дм3)

Объем аммиака (NH3) = 2 моль * 22,4 дм3/моль (объем одной молекулы газа NH3 при н.у.)

Объем аммиака (NH3) = 44,8 дм3

Таким образом, при взаимодействии 134,4 дм3 азота с избытком водорода получится 44,8 дм3 аммиака при стандартных условиях (н.у.).