Question

Для полного сжигания фосфора массой 6,2 г потребуется кислород объемом при н.у . Помогите пожалуйста

Answer 1

сначала пишем уравнение реакции:

4P +5O2 = 2P2O5

смотри что надо найти:

V(O2) - ?

вспоминаем формулу:

V = Vm * n

По условию известно что фосфора было 6,2г значит мы можем найти его кол-во:

n(P) = m/Mr = 6.2 / 31 = 0.2 моль

По уравнению смотрим как относятся коэффициенты фосфора к кислороду:

4/5 = 0,8

Значит кол-во вещества кислорода:

0,8 * 0,2 = 0,16 моль

Так как нам все известно для нахождения объема то:

V(O2) = Vm * n = 22.4 л/моль * 0,16 моль = 2,584 л

Ответ: 2,584 л

Answer 2

Для решения этой задачи вам понадобится знание соотношения между массой вещества и его объемом при нормальных условиях (н.у.). Это соотношение определяется молярной массой вещества и его плотностью.

1. Рассчитаем количество молей фосфора: Масса фосфора = 6,2 г Молярная масса фосфора (P) = 30,97 г/моль

Количество молей фосфора = масса / молярная масса Количество молей фосфора = 6,2 г / 30,97 г/моль ≈ 0,20 моль

2. Найдем соотношение между фосфором и кислородом в сгорании:

4P + 5O2 → 2P2O5

Это соотношение означает, что для полного сгорания 4 молей фосфора необходимо 5 молей кислорода.

3. Теперь найдем количество молей кислорода, необходимых для сгорания 0,20 моль фосфора:

Количество молей кислорода = (количество молей фосфора) * (моль кислорода / моль фосфора) Количество молей кислорода = 0,20 моль * (5 моль O2 / 4 моль P) ≈ 0,25 моль

4. Найдем объем кислорода при нормальных условиях (н.у.), который соответствует данному количеству молей:

Объем кислорода = (количество молей кислорода) * (объем 1 моль O2 при н.у.) Объем 1 моль O2 при н.у. ≈ 22,7 л (это значение можно найти в таблице)

Объем кислорода = 0,25 моль * 22,7 л/моль ≈ 5,68 л

Таким образом, для полного сжигания фосфора массой 6,2 г потребуется кислород объемом около 5,68 л при нормальных условиях (н.у.).