Question

При взаимодействии 300 грамм 50 процентного раствора фтороводородной кислоты (HF) с гидроксидом натрия (NaOH)Получилась соль, фторид натрия (NaF) и вода. Найдите массу соли и объём воды Объясните пожалуйста все, напишите дано и как что находите

Answer 1

Простите, не уверен полностью в решении, но попытаюсь что-то сделать.

Составляем уравнение реакции:

HF+NaOH => NaF+H2O

К счастью, уравнивать ничего не пришлось.

Дано:

m р-ра = 300г

W = 50%

M(HF) = 20г/моль

M(NaF) = 42г/моль

M(H2O) = 18г/моль

*Молярную массу

M мы вычислили по таблице Менделеева*

Найти:

m(NaF)

m(H2O)

*Если я не ошибаюсь, то объём воды равен её массе, то есть 1л воды весит 1кг, поэтому я искал массу воды*

Решение:

m(HF)=(mр-ра*W)/100%=(300г*50%)/100%=150г

n(HF)=m(HF) / M(HF) =150г / 20г/моль = 7,5моль

*Перед веществами не стоят цифры(например, 4H2O, 5HF), поэтому мы можем приравнять n*

n(HF) = n(NaF) = n(H2O) = 7,5моль

m(NaF) = M(NaF)*n(NaF) = 42г/моль*7,5моль = 315г

m(H2O) = M(H2O)*n(H20) = 18г/моль*7,5моль = 135г

Кажется, всё

Извините, если будет неправильно ✨

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разберемся шаг за шагом.

Дано:

1. Масса 50% раствора фтороводородной кислоты (HF) - 300 грамм.
2. Коэффициент реакции между HF и NaOH: HF + NaOH -> NaF + H2O

Требуется найти:

1. Массу соли, образовавшейся в реакции (NaF).
2. Объем воды, образовавшейся в результате реакции.

Шаг 1: Найдем количество HF, содержащееся в растворе.

Так как раствор HF является 50% раствором, это означает, что в 100 граммах раствора содержится 50 грамм HF (по определению процентного содержания). Давайте найдем, сколько грамм HF содержится в 300 граммах раствора:

Масса HF = 300 г * (50 г HF / 100 г раствора) = 150 г HF

Шаг 2: Найдем количество моль HF.

Для этого сначала найдем молекулярную массу HF, которая составляет примерно 20.01 г/моль для фтороводородной кислоты (1 молекула HF содержит атом фтора и 1 атом водорода).

Шаг 3: Рассчитаем количество моль HF.

Количество моль HF = Масса HF / Молекулярная масса HF Количество моль HF = 150 г / 20.01 г/моль ≈ 7.497 моль

Шаг 4: Рассмотрим уравнение реакции.

Исходя из уравнения реакции между HF и NaOH, видно, что одна моль HF прореагирует с одной молью NaOH, образуя одну моль NaF и одну моль воды.

Шаг 5: Найдем количество моль NaF.

Количество моль NaF = Количество моль HF (по закону сохранения массы)

Шаг 6: Найдем массу NaF.

Масса NaF = Количество моль NaF * Молекулярная масса NaF Молекулярная масса NaF составляет примерно 41.99 г/моль (1 молекула NaF содержит атом натрия и атом фтора).

Масса NaF = 7.497 моль * 41.99 г/моль ≈ 314.58 г

Таким образом, масса соли, фторида натрия (NaF), составляет приблизительно 314.58 г.

Шаг 7: Найдем объем воды.

Так как реакция между HF и NaOH приводит к образованию воды, объем воды можно рассчитать на основе количества моль воды, образовавшегося в реакции.

Моль воды = Количество моль HF (по закону сохранения массы)

Шаг 8: Найдем объем воды.

Объем воды = Количество моль воды * Молярный объем воды при стандартных условиях (около 22.4 л/моль)

Таким образом, объем воды, образовавшейся в реакции, равен приблизительно 7.497 моль * 22.4 л/моль ≈ 168.31 л.

В итоге:

• Масса соли, фторида натрия (NaF) - примерно 314.58 г.
• Объем воды - примерно 168.31 л.