Question

Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 5.4 г. порошка алюминия. Уравнение реакции:4Al+3O2=2Al2O3

Answer 1

5,4 г. Х г

4Al. +. 3O2. =. 2Al2O3

n=4 моль. n=2 моль

М=27г/моль. M=102 г/моль

m=108 г. m=204 г

5,4 г. Al. -. Х г. Al2O3

108 г Al. -. 204 г Al2O3

m(Al2O3)=5,4*204/108=10,2 г

Answer 2

Для вычисления массы оксида алюминия (Al2O3), который образовался в результате сгорания 5.4 г порошка алюминия (Al), нам необходимо использовать уравнение реакции, чтобы определить соотношение между массами реагирующих веществ.

Исходное уравнение реакции: 4Al + 3O2 = 2Al2O3

1. Сначала определим мольные массы реагирующих веществ:

• Алюминий (Al) имеет мольную массу около 26.98 г/моль.
• Кислород (O2) имеет мольную массу около 32.00 г/моль.

2. Выразим мольные массы продуктов реакции:

• Масса оксида алюминия (Al2O3) составляет примерно 101.96 г/моль.

3. Теперь определим количество молей порошка алюминия (Al), которое участвует в реакции: Моль порошка алюминия (Al) = масса порошка алюминия (г) / мольная масса алюминия (г/моль) Моль порошка алюминия (Al) = 5.4 г / 26.98 г/моль ≈ 0.200296 моль

4. Согласно сбалансированному уравнению реакции, на 4 молей алюминия (Al) образуется 2 моль оксида алюминия (Al2O3).

5. Теперь определим массу оксида алюминия (Al2O3), который образуется из 0.200296 моль порошка алюминия (Al): Масса Al2O3 = количество молей Al2O3 (моль) × мольная масса Al2O3 (г/моль) Масса Al2O3 = 0.200296 моль × 101.96 г/моль ≈ 20.4367 г

Таким образом, масса оксида алюминия, образовавшегося в результате сгорания 5.4 г порошка алюминия, составляет около 20.44 г.