Question

смешали 20 грамм магния с серной кислотой. определить массу полученной соли, если её выход 90% от теоритически возможного

Answer 1

.......................................................................................................................

Answer 2

если кислота разбавленная, то решение такое

Answer 3

Для определения массы полученной соли, сначала нужно вычислить массу теоретически возможного количества соли, а затем умножить это значение на коэффициент выхода.

1. Рассчитаем количество молей магния: Масса магния = 20 г Молярная масса магния (Mg) = 24.305 г/моль Количество молей магния = масса магния / молярная масса магния Количество молей магния = 20 г / 24.305 г/моль ≈ 0.822 моль

2. Уравнение реакции между магнием и серной кислотой: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

3. Масса магния и масса серной кислоты одинаковы (20 г), так как соединение магния и серной кислоты происходит в соотношении 1:1 по их молярным массам.

4. Рассчитаем количество молей серной кислоты: Масса серной кислоты = 20 г Молярная масса H2SO4 = 98.079 г/моль Количество молей H2SO4 = масса серной кислоты / молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 20 г / 98.079 г/моль ≈ 0.204 моль

5. Так как реакция идет в соотношении 1:1 между магнием и серной кислотой, количество молей полученной соли (MgSO4) будет таким же, как и количество молей серной кислоты, т.е. 0.204 моль.

6. Рассчитаем массу теоретически возможного количества соли (MgSO4): Масса MgSO4 = количество молей MgSO4 × молярная масса MgSO4 Масса MgSO4 = 0.204 моль × 120.366 г/моль (молярная масса MgSO4) ≈ 24.54 г

7. Теперь рассчитаем массу полученной соли с учетом коэффициента выхода, который составляет 90%: Масса полученной соли = масса теоретически возможного количества соли × коэффициент выхода Масса полученной соли = 24.54 г × 0.90 ≈ 22.09 г

Таким образом, масса полученной соли составляет примерно 22.09 г.