Question

При окислении рибозы оксидом серебра, выделяется 2,7 г Ag. Сколько граммов 15%-го раствора Ag2O для этого потребуется?

Answer 1

Ответ в прикреплённом файле

Answer 2

Давайте рассчитаем количество граммов 15%-го раствора Ag2O, которое потребуется для окисления рибозы.

1. Сначала, определим количество моль Ag, выделившегося при окислении рибозы:

Масса Ag (серебра), выделившегося = 2,7 г

Молярная масса Ag (серебра) = 107,87 г/моль (молярная масса Ag)

Количество молей Ag = масса Ag / молярная масса Ag Количество молей Ag = 2,7 г / 107,87 г/моль ≈ 0,025 моль

2. Теперь найдем количество молей Ag2O, необходимое для выделения такого же количества Ag:

Мольное соотношение Ag2O : Ag = 1 : 2

Количество молей Ag2O = 0,025 моль × 2 = 0,05 моль

3. Наконец, рассчитаем массу 15%-го раствора Ag2O, содержащую 0,05 моль Ag2O:

Концентрация 15%-го раствора означает 15 г Ag2O в 100 г раствора.

Масса 15%-го раствора Ag2O = (0,05 моль Ag2O) × (масса 100% Ag2O / количество 100% Ag2O в 100 г раствора)

Масса 100% Ag2O = 2 × молярная масса Ag + молярная масса O = 2 × 107,87 г/моль + 16,00 г/моль ≈ 231,74 г/моль

Масса 15%-го раствора Ag2O = (0,05 моль × 231,74 г/моль) / (0,15) ≈ 7,79 г

Таким образом, для окисления рибозы потребуется около 7,79 г 15%-го раствора Ag2O.