Question

Вычислить массу сульфида свинца, образующегося при действии сероводорода на 40г 20%-ного раствора Pb(NO3)2

Answer 1

Дано:

m(p-pa Pb(NO3)2) = 40 г

ω(Pb(NO3)2) = 20% или 0,2

Найти:

m(PbS)-?

Решение.

M(Pb(NO3)2) = 331 г/моль

m(Pb(NO3)2) = m(p-pa Pb(NO3)2)*ω(Pb(NO3)2) = 40 г*0,2 = 8 г

n(Pb(NO3)2) =m(Pb(NO3)2)/M(Pb(NO3)2) = 8 г/331 г/моль = 0,02417 моль

M(PbS) = 239 г/моль

Pb(NO3)2 + H2S = PbS↓ + 2HNO3

Из УХР видно, что n(PbS)=n(Pb(NO3)2) = 0,02417 моль

m(PbS)= n(PbS)*M(PbS) = 0,02417 моль*239 г/моль ≈ 5,78 г

Ответ: 5,78 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить, сколько грамм сульфида свинца (PbS) образуется при реакции сероводорода (H2S) с 20%-ным раствором Pb(NO3)2.

1. Начнем с балансировки реакции: Pb(NO3)2 + H2S -> PbS + 2HNO3

2. Найдем молекулярные массы реагентов и продукта: Молярная масса Pb(NO3)2 = масса Pb + 2 * (масса N + 3 * масса O) Молярная масса Pb(NO3)2 = 207.2 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) ≈ 331.2 г/моль

Молярная масса H2S = 2 * масса H + масса S Молярная масса H2S = 2 * 1.01 г/моль + 32.07 г/моль ≈ 34.09 г/моль

Молярная масса PbS = масса Pb + масса S Молярная масса PbS = 207.2 г/моль + 32.07 г/моль ≈ 239.27 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества Pb(NO3)2: Количество вещества Pb(NO3)2 = масса / молярная масса Количество вещества Pb(NO3)2 = 40 г / 331.2 г/моль ≈ 0.1208 моль

4. С учетом уравнения реакции, видим, что соотношение между Pb(NO3)2 и PbS составляет 1:1, поэтому количество вещества PbS также будет равно 0.1208 моль.

5. Рассчитаем массу PbS: Масса PbS = количество вещества PbS * молярная масса PbS Масса PbS = 0.1208 моль * 239.27 г/моль ≈ 28.89 г

Таким образом, масса сульфида свинца, образующегося при реакции сероводорода с 40 г 20%-ного раствора Pb(NO3)2, составляет около 28.89 г.