Question

Железную пластинкой массой 7,7 г, содержащую 25% примесей, обработали соляной кислотой. Определить, какой объем водорода при этом выделился? Пожалуйстаааааа, срочно​

Answer 1

Дано:

m(Fe)=7.7г

w(примесей)=25%

Решение:

w(общая)=w(Fe)+w(примесей) => w(Fe)=75%=0.75

Fe+2HCl=FeCl2+H2

m(Fe чистого)= m(Fe с примесями) * w(Fe) = 7.7г*0.75=5,775г

n(Fe)=m/M=5.775/56=0.103моль

Тк реагирует 1 к 1, то n(Fe)=n(H2)=0.103моль

Тк n=V/Vm, значит V= n*Vm=0.103 моль * 22.4 л/моль =2,3072 литра

Answer 2

Для определения объема выделившегося водорода, сначала нужно вычислить количество водорода, образующегося в результате реакции железной пластинки с соляной кислотой.

1. Найдем массу чистого железа в пластинке: Масса железа = Общая масса пластинки × (1 - Содержание примесей) Масса железа = 7.7 г × (1 - 0.25) = 7.7 г × 0.75 = 5.775 г

2. Рассмотрим химическую реакцию между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl): Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что одна молекула железа реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу водорода.

3. Найдем количество молекул железа в пластинке: Количество молекул железа = Масса железа / Молярная масса железа Молярная масса железа (Fe) ≈ 55.85 г/моль Количество молекул железа = 5.775 г / 55.85 г/моль ≈ 0.1032 моль

4. Так как 1 моль железа образует 1 моль водорода, то количество молекул водорода будет также равно 0.1032 моль.

5. Используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем водорода: V = n * Vm где V - объем водорода (который нам нужно найти), n - количество молекул водорода, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.1032 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.31 л

Таким образом, при обработке железной пластинки соляной кислотой выделится примерно 2.31 л водорода.