Question

1. Какова масса оксида кальция полученного при обжиге 400 г известняка, массовая доля примесей в котором составляет 25% ? 2. Железную болванку массой 7,6 г, содержащую 10% примесей, обработали соляной кислотой. Какой объем водорода ( н. у.) при этом выделился? 3, Какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) выделится при сжигании 600 кг угля, содержащего 10% примесей?

Answer 1

…………………………………………………………

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый из ваших вопросов более подробно.

1. Масса оксида кальция

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения массы. Масса оксида кальция равна массе исходного известняка минус масса примесей.

Исходная масса известняка: 400 г Массовая доля примесей: 25%

Масса примесей = 400 г * 0.25 = 100 г

Теперь находим массу оксида кальция:

Масса оксида кальция = Масса известняка - Масса примесей = 400 г - 100 г = 300 г

Таким образом, масса оксида кальция составляет 300 г.

2. Объем выделившегося водорода

Сначала найдем массу чистой железной болванки. Масса железной болванки равна массе исходной болванки минус масса примесей.

Исходная масса болванки: 7,6 г Массовая доля примесей: 10%

Масса примесей = 7,6 г * 0.1 = 0,76 г

Теперь находим массу чистой железной болванки:

Масса чистой болванки = Масса исходной болванки - Масса примесей = 7,6 г - 0,76 г = 6,84 г

Далее, используем химическое уравнение для реакции обработки железной болванки с соляной кислотой:

\[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \]

Из уравнения видно, что каждый моль железа выделяет 1 моль водорода. Молярная масса железа примерно равна 55.85 г/моль, поэтому моль железа в данной реакции будет:

\[ \text{Моль Fe} = \frac{\text{Масса Fe}}{\text{Молярная масса Fe}} = \frac{6,84 \, \text{г}}{55,85 \, \text{г/моль}} \]

Теперь используем соотношение 1:1 для молей железа и водорода, чтобы найти моль водорода, а затем используем идеальный газовый закон \(PV = nRT\) для вычисления объема водорода при нормальных условиях (н.у.).

3. Объем оксида углерода (IV)

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение сгорания угля:

\[ C + O_2 \rightarrow CO_2 \]

Известно, что уголь содержит 10% примесей. Таким образом, масса чистого угля равна 90% от общей массы угля.

Исходная масса угля: 600 кг Массовая доля чистого угля: 90%

Масса чистого угля = 600 кг * 0,9 = 540 кг

Теперь используем мольную массу угля (примерно 12 г/моль) и мольную массу \( CO_2 \) (примерно 44 г/моль) для расчета молей угля и молей \( CO_2 \).

\[ \text{Моль угля} = \frac{\text{Масса угля}}{\text{Мольная масса угля}} \]

\[ \text{Моль } CO_2 = \text{Моль угля} \]

Теперь используем идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем \( CO_2 \) при нормальных условиях (н.у.).