Question

1. Какой объем водорода (н.у.) можно получить при взаимодействии 6,5 г цинка с раствором серной кислоты? ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!СРОЧНО

Answer 1

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно определить химическую реакцию между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) и использовать законы стехиометрии для расчета объема водорода (H2), выделившегося в результате реакции.

Химическое уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 1 моль серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль водорода (H2).

1. Найдем количество молей цинка в данной задаче: Масса моли цинка (Zn) = 6,5 г Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль

Количество молей цинка (n) = Масса цинка (м) / Молярная масса цинка (M) n = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0992 моль

2. Теперь определим, сколько молей водорода образуется при реакции: Так как коэффициент молекулы водорода в уравнении реакции равен 1, то количество молей водорода также равно 0,0992 моль.

3. Вычислим объем водорода при н.у. (нормальных условиях, т.е. 0°C и 1 атм): 1 моль газа занимает при н.у. около 22,4 л.

Объем водорода (V) = Количество молей водорода (n) * Молярный объем при н.у. (Vm) V = 0,0992 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,22 л

Таким образом, при взаимодействии 6,5 г цинка с раствором серной кислоты, можно получить около 2,22 л водорода при нормальных условиях.