Question

Какая масса алюминия среагировала с соляной кислотой, если в реакции выделелось 6.72 литра водорода ? Какая масса хлорида алюминия появилась в результате этой реакции ?(Если что не понятно, то спрашивайте, так как переводила с латышского)​

Answer 1

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

n(H2)=6,72/22,4=0,3 моль

x — 0,3

2—-3

x=n(AlCl3)=2*0,3:3=0,2 моль

m(AlCl3)=0,2*133,5=26,7 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl). К сожалению, в вашем сообщении химическое уравнение не приведено. Чтобы рассчитать массу алюминия и хлорида алюминия, нам необходимы уравнения реакций.

Предположим, что химическое уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что для образования 3 молекул водорода требуется 2 молекулы алюминия. Таким образом, моль-отношение алюминия к водороду равно 2:3.

1 моль газа занимает при стандартных условиях (0 °C и 1 атм) примерно 22.71 литра, но мы должны учитывать стехиометрические коэффициенты реакции. Итак, для образования 6.72 литров водорода, нам понадобится:

Моли алюминия = (6.72 л * 2 моль) / 3 моль = 4.48 моль алюминия.

Теперь мы можем рассчитать массу алюминия. Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26.98 г/моль.

Масса алюминия = 4.48 моль * 26.98 г/моль ≈ 120.79 г.

Теперь определим массу хлорида алюминия (AlCl3), который образуется в реакции. Из уравнения реакции видно, что за каждые 2 молекулы алюминия образуется 2 молекулы AlCl3. Таким образом, моль-отношение алюминия к хлориду алюминия равно 2:2, или 1:1.

Масса хлорида алюминия = Масса алюминия = 120.79 г.

Итак, масса алюминия, которая реагировала с соляной кислотой, составляет около 120.79 г, и такая же масса хлорида алюминия образовалась в результате реакции.