Question

Дано:V(O2)=67,2л. Найти:m(H2O)-?;V(H2)-? H2O->H2+O2

Answer 1

х 3

2H2O->2H2+O2

-------- -------

2 моль 1 моль

n(O2)=V:Vm=67,2:22,4=3(моль)

3/1=х/2. х=(3*2)/1=6(моль)

n(H2O)=6 моль.

M(H2O)1*2+16=18 г/моль

m(H2O)=n*M=6*18=108 (г)

m(H2O)=108 г

y 67,2

2H2O->2H2+O2

-------- -----

2 моль 1 моль

67,2/1=у/2 у=(67,2*2)/1=134,4 (л)

V(H2)=134,4 л

Нажми "Спасибо" и "Лучший ответ"

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон пропорций в реакции. Давайте сначала определимся с уравнением химической реакции:

H2O -> H2 + O2

Закон пропорций гласит, что в равновесной химической реакции объемы различных газов и их молярные количества соотносятся как коэффициенты перед ними в сбалансированном уравнении реакции. В данном случае, коэффициент перед H2 равен 2, перед O2 - тоже 2, а перед H2O - 1.

Теперь, у нас есть объем O2 (67,2 л), и мы хотим найти объем H2 и массу H2O. Для этого нужно определить, какой объем воды был использован, чтобы получить 67,2 л кислорода.

1 моль O2 = 32 г (молярная масса кислорода) 1 моль H2O = 18 г (молярная масса воды)

Шаг 1: Найдем количество молей O2 в реакции: n(O2) = V(O2) / molar volume(O2) = 67,2 л / 22,4 л/моль ≈ 3 моль O2

Шаг 2: Найдем количество молей H2O, которое соответствует 3 молям O2: n(H2O) = n(O2) = 3 моль H2O

Шаг 3: Найдем массу H2O: m(H2O) = n(H2O) * molar mass(H2O) = 3 моль * 18 г/моль = 54 г

Ответ: Масса H2O, необходимая для реакции, составляет 54 г.

Шаг 4: Найдем объем H2: Объем H2 = 2 * n(H2) * molar volume(H2) = 2 * 3 моль * 22,4 л/моль ≈ 134,4 л

Ответ: Объем H2, образовавшегося в результате реакции, составляет около 134,4 л.

Итак: m(H2O) = 54 г V(H2) = 134,4 л