Question

Найти обьем выделяющегося газа при взаимодействии Алюминия с 300 г ,10% HCl​

Answer 1

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
m(HCl)=0.1*300 г=30 г
n(HCl)=30 / 36,5=0,8 моль
n(H2)=1,8 моль
V(H2)=40,32 л.
Ответ: объем водорода 40,32 л.

Answer 2

Для расчета обьема выделяющегося газа при реакции алюминия (Al) с соляной кислотой (HCl), нам необходимо сначала определить реакционное уравнение, а затем использовать закон стехиометрии для вычисления количества выделяющегося газа.

Реакция между алюминием и соляной кислотой:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моль алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, образуя 3 моля водорода.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей HCl, содержащихся в 300 г 10% раствора.

Масса HCl = 10% от 300 г = 0.10 * 300 г = 30 г

Молярная масса HCl = 1 г/моль (масса атома водорода) + 35.5 г/моль (масса атома хлора) = 36.5 г/моль

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей HCl = 30 г / 36.5 г/моль ≈ 0.82 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей алюминия (Al).

Масса алюминия (Al) = 300 г - масса HCl = 300 г - 30 г = 270 г

Молярная масса алюминия = 27 г/моль (масса атома алюминия)

Количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия Количество молей алюминия = 270 г / 27 г/моль = 10 моль

Шаг 3: Определим, какое количество молей водорода образуется при реакции.

Из реакционного уравнения видно, что каждые 2 моль алюминия образуют 3 моля водорода. Поскольку у нас есть 10 моль алюминия, это означает, что образуется:

Количество молей водорода = (10 моль Al) * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 15 моль H2

Шаг 4: Рассчитаем обьем выделяющегося газа (водорода) при стандартных условиях (0°C и 1 атм).

1 моль газа занимает приблизительно 22.71 литра при стандартных условиях (0°C и 1 атм).

Объем водорода = количество молей водорода * объем одной моли водорода Объем водорода = 15 моль * 22.71 л/моль ≈ 341.55 литра

Таким образом, объем выделяющегося газа (водорода) при взаимодействии 300 г алюминия с 300 г 10% HCl составит около 341.55 литра при стандартных условиях.