Question

Преобразуйте данную схему в уравнении реакции, расставьте коэффициенты методом электрического баланса. Укажите окислитель и восстановитель P+H2O+O2=H3PO3

Answer 1

4P + 6H2O + 3O2 = 4H3PO3

P(0)  -3e =  P(+3)       4    ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)   3   в-ие

ок-ль

Answer 2

Данная реакция выглядит следующим образом:

P + H2O + O2 -> H3PO3

Для расстановки коэффициентов методом электрического баланса, сначала нужно сбалансировать атомы, кроме кислорода и водорода.

1. Балансируем фосфор (P): P + H2O + O2 -> H3PO3

Теперь у нас есть 1 атом фосфора на обеих сторонах уравнения.

2. Балансируем кислород (O): P + H2O + 1.5 O2 -> H3PO3

Теперь у нас есть 3 атома кислорода на обеих сторонах уравнения.

3. Балансируем водород (H): P + 3 H2O + 1.5 O2 -> H3PO3

Теперь у нас есть 6 атомов водорода на обеих сторонах уравнения.

Теперь уравнение полностью сбалансировано. Коэффициенты:

P + 3 H2O + 1.5 O2 -> H3PO3

Окислитель - O2 (кислород), поскольку он участвует в окислительно-восстановительной реакции, при этом сам уменьшается.

Восстановитель - P (фосфор), поскольку он принимает кислород и увеличивает свой окислительный статус, становясь H3PO3.