Question

при восстановлении цинка водородом из 162 кг оксида цинка было получено 100 кг чистого металла. Вычислите выход цинка от теоретически возможного (6%)

Answer 1

Вроде так6 жду вопросы!

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определимся с химической реакцией и расходом веществ.

Реакция восстановления оксида цинка (ZnO) водородом (H2) имеет следующий вид: ZnO + H2 → Zn + H2O

Молярная масса оксида цинка (ZnO) = масса цинка (Zn) + масса кислорода (O) = 65.38 г/моль + 16.00 г/моль = 81.38 г/моль Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2.02 г/моль

Сначала найдем количество вещества оксида цинка (ZnO) в граммах: Масса ZnO = 162 кг = 162 000 г Количество вещества ZnO = Масса / Молярная масса = 162 000 г / 81.38 г/моль ≈ 1992.89 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль оксида цинка (ZnO) превращается в один моль цинка (Zn). Таким образом, количество цинка (Zn) в молях такое же, как и количество оксида цинка (ZnO), т.е. 1992.89 моль.

Теперь найдем количество чистого металла цинка (Zn) в граммах: Масса Zn = 100 кг = 100 000 г

Теперь можем рассчитать выход цинка от теоретически возможного в процентах: Выход цинка (%) = (Масса полученного цинка / Масса теоретически возможного цинка) * 100% Выход цинка (%) = (100 000 г / (1992.89 моль * 65.38 г/моль)) * 100% ≈ 76.32%

Таким образом, выход цинка от теоретически возможного составляет примерно 76.32%.