Question

Найдите массу кислоты, полученную при взаимодействии 11.2л оксида серы(VI) и воды.​

Answer 1

V(SO3)=11,2/22,4=0,5моль

Колво кислота получится такое же

m(H2SO4)=0,5*98=49 г

Answer 2

n(H2O)=1 *1/1=1 моль

m(H2O)=n*M=18г

Answer 3

Для решения данной задачи, нам нужно установить уравнение реакции между оксидом серы(VI) и водой, а затем использовать стехиометрию реакции для определения массы полученной кислоты.

Уравнение реакции между оксидом серы(VI) и водой:

SO3 + H2O → H2SO4

Из уравнения видно, что 1 молекула SO3 реагирует с 1 молекулой H2O, образуя 1 молекулу H2SO4.

1 моль SO3 имеет молекулярную массу 80.06 г/моль, а 1 моль H2SO4 имеет молекулярную массу 98.08 г/моль.

Теперь у нас есть информация, чтобы рассчитать массу кислоты:

1. Найдем количество вещества оксида серы(VI) (SO3), которое у нас есть:

Объем SO3 = 11.2 л При стандартных условиях (0°C и 1 атм), 1 моль газа занимает 22.71 л. Это называется мольным объемом истинных газов.

Моль SO3 = объем SO3 / мольный объем истинных газов = 11.2 л / 22.71 л/моль ≈ 0.492 моль SO3.

2. Рассчитаем массу кислоты (H2SO4), которая образуется из 0.492 моль SO3:

Масса H2SO4 = количество вещества H2SO4 × молекулярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 0.492 моль × 98.08 г/моль ≈ 48.19 г.

Таким образом, масса кислоты (H2SO4), полученной при взаимодействии 11.2 л оксида серы(VI) и воды, составляет около 48.19 г.