Question

Срочно, пожалуйста!!!! Какой объём водорода выделится, если магний полностью прореагирует с 7.3 г. 10% раствора соляной кислоты.

Answer 1

Дано

m(HCl)=7,3г

w(омега)(HCl)=10%=0,1

Найти: V(H2)

Решение:

Mg+2HCl=MgCl2+H2

1.n(ню)(Н2)=n(HCl)

2.mвещества=m раствора *w

m(HCl)=0,1*7,3г=0,73г

3.n=m/M

M(HCl)=1+35,5=36,5г/моль

n(HCl)=0,73/36,5=0,02моль

4.из 1 следует что n(H2)=0,02моль

5.V(H2)=0,02моль*22,4л/моль=0,448л

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала записать уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль водорода.

1 моль Mg = молярная масса Mg (24.31 г) = 24.31 г

Теперь, для рассчета объема водорода, выделенного при реакции с 7.3 г 10% раствора соляной кислоты, нужно определить количество молей соляной кислоты, которое реагирует с магнием.

Масса соляной кислоты = 7.3 г Объем 10% раствора соляной кислоты можно рассчитать, зная, что 10 г раствора содержат 1 г соляной кислоты:

Масса 10% раствора = 10 г Масса соляной кислоты в 10% растворе = 1 г Количество молей соляной кислоты = масса соляной кислоты / молярная масса HCl

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Количество молей HCl = 1 г / 36.46 г/моль ≈ 0.027 моль

Так как уравнение реакции говорит нам, что магний реагирует с соляной кислотой в соотношении 1:2, значит, нужно умножить количество молей HCl на 2:

Количество молей HCl, которые реагируют = 0.027 моль * 2 = 0.054 моль

Теперь, учитывая, что один моль магния выделяет 1 моль водорода, получим:

Количество молей водорода = 0.054 моль

Теперь рассчитаем объем водорода, используя универсальный газовый закон:

V = n * Vm

где V - объем водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (приблизительно равен 22.7 л/моль).

V = 0.054 моль * 22.7 л/моль ≈ 1.227 л

Таким образом, при полном реагировании 7.3 г 10% раствора соляной кислоты с магнием, выделится примерно 1.227 л водорода.