Question

40 г оксида натрия обработали раствором бромоводородной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли, если практический выход в реакции составил 95%.

Answer 1

.......................

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическую реакцию между оксидом натрия (Na2O) и бромоводородной кислотой (HBr). Реакция выглядит следующим образом:

Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O

Из уравнения реакции видно, что одна молекула оксида натрия (Na2O) реагирует с двумя молекулами бромоводородной кислоты (2HBr), образуя две молекулы бромида натрия (2NaBr) и одну молекулу воды (H2O).

Теперь рассчитаем массу образовавшейся соли (NaBr). Предположим, у нас было 40 г оксида натрия. Найдем количество вещества оксида натрия (Na2O) в молях:

Масса (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Молярная масса оксида натрия (Na2O) составляет 61 г/моль (22,99 г/моль для Na и 16 г/моль для O).

Масса (моль) оксида натрия = 40 г / 61 г/моль ≈ 0,6557 моль

Так как уравнение реакции показывает, что оксид натрия реагирует с бромоводородной кислотой в соотношении 1:2, то образуется удвоенное количество молей бромида натрия (NaBr).

Количество молей NaBr = 2 * 0,6557 моль ≈ 1,3114 моль

Теперь учитываем практический выход в реакции, который составил 95%. Это означает, что полученный нами результат нужно умножить на коэффициент выхода:

Масса NaBr = количество молей NaBr * молярная масса NaBr * практический выход

Молярная масса бромида натрия (NaBr) составляет 102,9 г/моль (22,99 г/моль для Na и 79,9 г/моль для Br).

Масса NaBr = 1,3114 моль * 102,9 г/моль * 0,95 ≈ 128,42 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (бромида натрия) составляет около 128,42 г.