Question

1. d-элементы в химических реакциях могут быть: а) только восстановителями; б) только окислителями; в) и окислителями, и восстановителями. 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома железа: а) …3d64s2; б) …3d74s2; в) …3d84s2; г) …3d6. 3. С водными растворами каких солей будет реагировать медь: а) ZnCl2; б) CuSO4; в) AgNO3; г) K2SO4. 4. Укажите реакцию, в результате которой образуется трехвалентное железо: а) Fe + Cl2 → б) FeO + HCl → в) Fe + H2SO4 (разб.) → г) Fe + H2O → 5. Какой восстановитель можно использовать для получения хрома из Cr2O3 а) Al; б) SO2; в) C; г) H2S. 6. В виде каких соединений встречается медь в природе: а) Cu(OH)2; б) CuSO3; в) Cu2(OH)2CO3; г) CuSiO3. 7. Какую реакцию имеет растворы ZnCl2, Zn(NO3)2: а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную. 8. Раствор медного купороса (CuSO4 * 5H2O) нельзя хранить в железных ведрах, потому что: а) ведра ржавеют; б) при долгом хранении выделяется водород; в) купорос разлагается с образованием сульфата меди и воды; г) железо реагирует с медным купоросом, вытесняя медь. 9. Продукт восстановления серы при взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой при нагревании: а) H2; б) SO2; в) H2S; г) S. 10. Цинк получают в промышленности, используя восстановители: а) хлороводород; б) углерод; в) оксид углерода (II); г) электрический ток.

Answer 1

1.В

2.А

3.Б

4.В

5.А

6.А

На этом все .

Answer 2

1. в) и окислителями, и восстановителями. По определению, окислитель - это вещество, которое получает электроны и само при этом снижается, а восстановитель - это вещество, которое отдает электроны и само при этом повышается в степени окисления. Таким образом, некоторые д-элементы могут действовать и как окислители, и как восстановители в химических реакциях.

2. в) …3d84s2. Железо (Fe) имеет электронную конфигурацию: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Внешний энергетический уровень содержит 2 электрона в подуровне 4s и 6 электронов в подуровне 3d.

3. г) K2SO4. Медь (Cu) - это менее активный металл, чем цинк (Zn), поэтому она может вытеснить металл из его соли только в том случае, если металл находится ниже меди в ряду активности металлов. Калийсульфат (K2SO4) содержит калий, который находится выше меди в ряду активности металлов, поэтому медь может вытеснить калий из его соли.

4. б) FeO + HCl → В реакции FeO (двухвалентное железо) реагирует с HCl (соляной кислотой) и образует FeCl2 (двухвалентное железо). Железо в данном соединении имеет валентность +2.

5. в) C; г) H2S. Хром (Cr) в Cr2O3 имеет положительную валентность (+3). Для получения хрома из Cr2O3 можно использовать восстановитель C (углерод) или H2S (сероводород).

6. г) CuSiO3. Медь в природе встречается в виде различных соединений, но из предложенных вариантов наиболее распространенным соединением меди в природе является куприт - медный(I) оксид (Cu2O), а также малахит - основной карбонат меди(II) (Cu2(OH)2CO3) и халькантит - сульфат меди(II) (CuSO4·5H2O).

7. а) кислую. Растворы ZnCl2 (хлорид цинка) и Zn(NO3)2 (нитрат цинка) образуют кислую среду при растворении в воде, так как в обоих случаях образуются кислоты при реакции с водой: HCl и HNO3 соответственно.

8. г) железо реагирует с медным купоросом, вытесняя медь. Раствор медного купороса (CuSO4 * 5H2O) нельзя хранить в железных ведрах, потому что железо реагирует с купоросом, вытесняя медь из раствора и образуя сульфат меди и воду. В результате раствор теряет свою цветность и становится бесцветным.

9. г) S. При взаимодействии цинка (Zn) с концентрированной серной кислотой (H2SO4) при нагревании образуется сера (S).

10. б) углерод; г) электрический ток. Цинк (Zn) может быть получен в промышленности путем его восстановления из его оксида с помощью углерода (C) или с использованием электрического тока в процессе электролиза в растворах цинковых солей.