Question

Задача на избыток и недостаток.Определить m KSO4,который образуется при взаимодействии V(SO2) 44,8 с m(KOH)140г​.

Answer 1

Дано:

V(SO₂) = 44,8 л

m(KOH) = 140 г

Найти:

m(K₂SO₃) - ?

Решение.

n(SO₂) = V(SO₂)/Vm = 44,8 л/22,4 л/моль = 2 моль

М(КОН) = 56 г/моль

n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 140 г/56 г/моль = 2,5 моль

2KOH + SO₂ = K₂SO₃ + H₂O

Из УХР видим, что n(KOH):n(SO₂) = 2:1, по расчетам из условия задачи n(KOH):n(SO₂) = 2,5:2= 1,25:1,следовательно, КОН взят в недостатке, поэтому по нему и будем производить расчеты. Из УХР видно, что n(K₂SO₃)=0,5n(KOH) = 0,5*2,5 моль = 1,25 моль

M(K₂SO₃) = 158 г/моль

m(K₂SO₃) = n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃) = 1,25 моль*158 г/моль = 197,5 г

Ответ: 197,5 г

Answer 2

2KOH+SO2=K2SO3+H2O

n(SO2)=44,8:22,4=2 моль

n(KOH)=140:56=2,5 моль

SO2 в избытке, расчеты ведем по KOH

n(K2SO3)=1,25*158=197,5 г

Answer 3

Для решения данной задачи нам необходимо сначала составить химическое уравнение реакции между диоксидом серы (SO2) и гидроксидом калия (KOH). После этого мы сможем определить массу K2SO4, образующегося в реакции.

Химическое уравнение реакции: SO2 + 2KOH → K2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль SO2 реагирует с 2 молями KOH и образует 1 моль K2SO4.

1. Рассчитаем количество молей SO2 и KOH в реакции: Масса SO2 = 44,8 г Масса KOH = 140 г

Молярная масса SO2 (Molar mass SO2) ≈ 64 г/моль Молярная масса KOH (Molar mass KOH) ≈ 56 г/моль

Количество молей SO2 = Масса SO2 / Молярная масса SO2 Количество молей SO2 = 44,8 г / 64 г/моль ≈ 0,7 моль

Количество молей KOH = Масса KOH / Молярная масса KOH Количество молей KOH = 140 г / 56 г/моль ≈ 2,5 моль

2. Определим, какой реагент ограничивает реакцию. Из химического уравнения видно, что соотношение между SO2 и KOH равно 1:2. Это означает, что 1 моль SO2 требуется для реакции с 2 молями KOH.

У нас есть 0,7 моль SO2 и 2,5 моль KOH. Очевидно, что SO2 в данном случае является ограничивающим реагентом, так как его количество меньше, чем у KOH в два раза.

3. Определение массы образующегося продукта (K2SO4). Так как соотношение между SO2 и K2SO4 в уравнении 1:1, то количество молей K2SO4, образующегося в реакции, будет таким же, как и у SO2, а именно 0,7 моль.

Молярная масса K2SO4 (Molar mass K2SO4) ≈ 174 г/моль

Масса K2SO4 = Количество молей K2SO4 * Молярная масса K2SO4 Масса K2SO4 = 0,7 моль * 174 г/моль ≈ 122 г

Ответ: При взаимодействии 44,8 г SO2 и 140 г KOH образуется около 122 г K2SO4.