Question

определить массу соли которая образуется при взаимодействии 150 г оксида кальция содержащего 10% примесей с азотной кислотой ​​

Answer 1

Ответ : 395 , 24 г .

Answer 2

Для определения массы соли, которая образуется при взаимодействии оксида кальция (CaO) с азотной кислотой (HNO3), необходимо сначала составить уравнение реакции между ними.

Уравнение реакции между CaO и HNO3:

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что мольное соотношение между CaO и Ca(NO3)2 равно 1:1. Это означает, что масса Ca(NO3)2, образующейся при реакции, будет такой же, как и масса CaO.

Дано: Масса оксида кальция (CaO) = 150 г Содержание примесей в CaO = 10%

Для начала, нужно вычислить массу чистого оксида кальция (без примесей).

Масса чистого CaO = Масса CaO / (1 + Процент примесей)

Масса чистого CaO = 150 г / (1 + 0.10) = 150 г / 1.10 ≈ 136.36 г

Теперь, так как мольное соотношение между CaO и Ca(NO3)2 равно 1:1, масса Ca(NO3)2, образующейся при реакции, также будет примерно 136.36 г.