Question

ХИМИЯ ПОМОГИТЕЕЕ! Вычислите объём,занимаемый при нормальных условиях 8г. O2 (Можно подробней решение)

Answer 1

............................................

Answer 2

Для вычисления объема, занимаемого 8 граммами кислорода (O2) при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера), нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT,

где: P - давление газа (в атмосферах), V - объем газа (в литрах), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура газа (в Кельвинах).

Для начала нам нужно определить количество вещества газа (n), используя его массу и молекулярную массу кислорода (O2).

Молекулярная масса O2 = 2 * атомная масса кислорода (O). Молекулярная масса O = 16 г/моль.

Молекулярная масса O2 = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль.

Теперь, чтобы найти количество вещества (n), используем следующую формулу:

n = масса / молекулярная масса.

n = 8 г / 32 г/моль ≈ 0.25 моль.

Теперь у нас есть количество вещества (n), и мы можем вычислить объем (V). Однако температура должна быть выражена в Кельвинах, поэтому переведем температуру 0 °C в Кельвины:

Температура в Кельвинах (T) = 0 °C + 273.15 = 273.15 К.

Теперь мы готовы вычислить объем (V):

V = nRT / P, V = 0.25 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273.15 К / 1 атмосфера.

Теперь произведем вычисления:

V ≈ 6.72 литра.

Таким образом, объем, занимаемый 8 граммами кислорода (O2) при нормальных условиях, составляет приблизительно 6.72 литра.