Question

Помогите пожалуйста!! обчисліть масу етанової кислоти, що витрачається на взаємодію з вапняком масою 500 г, у якому масова частка кальцій карбонату становить 70%

Answer 1

.....................................)

Answer 2

Щоб обчислити масу етанової кислоти (CH3COOH), яка взаємодіє з вапняком (CaCO3), спочатку потрібно знайти кількість молей кальцій карбонату у 500 г вапняку.

1. Знайдемо масу кальцій карбонату (CaCO3) у 500 г вапняку, знаючи, що масова частка кальцій карбонату становить 70%: Маса CaCO3 = 0.70 * 500 г = 350 г

2. Далі знайдемо кількість молей кальцій карбонату, знаючи його молекулярну масу. Молекулярна маса CaCO3 складається з мас кальцію (Ca) і двох атомів кисню (O) та вуглецю (C).

Маса кальцію (Ca) = 40.08 г/моль Маса кисню (O) = 16.00 г/моль Маса вуглецю (C) = 12.01 г/моль

Молекулярна маса CaCO3 = Маса Ca + 3 * Маса O + Маса C = 40.08 г/моль + 3 * 16.00 г/моль + 12.01 г/моль = 100.09 г/моль

Кількість молей CaCO3 = Маса CaCO3 / Молекулярна маса CaCO3 = 350 г / 100.09 г/моль ≈ 3.498 моль (заокруглюємо до 3.50 моль)

3. З рівняння хімічної реакції між етановою кислотою і кальцій карбонатом:

CH3COOH + CaCO3 -> Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O

Масові співвідношення між реагентами та продуктами такі: 1:1 (одна молекула CH3COOH взаємодіє з однією молекулою CaCO3).

4. Тепер знаємо, що кількість молей етанової кислоти (CH3COOH) буде також дорівнювати 3.50 моль.

5. Знаходимо масу етанової кислоти:

Маса етанової кислоти (CH3COOH) = Кількість молей CH3COOH * Молекулярна маса CH3COOH

Молекулярна маса CH3COOH = Маса C + 3 * Маса H + Маса 2 * Маса O = 12.01 г/моль + 3 * 1.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 60.05 г/моль

Маса етанової кислоти (CH3COOH) = 3.50 моль * 60.05 г/моль ≈ 210.18 г

Отже, маса етанової кислоти, яка витрачається на взаємодію з вапняком масою 500 г і масовою часткою кальцій карбонату 70%, становить близько 210.18 г.