Question

Какой объем водорода выделется при рекции 4.9г H2SO4 и 1.2г Mg

Answer 1

Дано:m(H2SO4)=4,9г

m(Mg)=1,2г

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

Решение:

n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=4,9г/98г/моль=0,05моль

n(H2SO4)=n(H2)=0,05моль

V(H2)=n(H2)*Vm(H2)=0,05моль*22,4л/моль=1,12л

Ответ:Объём водорода-1,12л

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала установить химическое уравнение реакции между H2SO4 (серной кислотой) и Mg (магнием). Затем, на основе уравнения реакции, вычислить количество водорода, выделяющегося при реакции.

Химическое уравнение реакции между H2SO4 и Mg:

H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль Mg и образуется 1 моль H2.

Шаг 1: Найдем количество молей H2SO4 и Mg:

Масса H2SO4 = 4.9 г Молярная масса H2SO4 = 1 + 2 * 32.06 + 4 * 16 = 98.08 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 4.9 г / 98.08 г/моль ≈ 0.05 моль

Масса Mg = 1.2 г Молярная масса Mg = 24.31 г/моль

Количество молей Mg = масса Mg / молярная масса Mg Количество молей Mg = 1.2 г / 24.31 г/моль ≈ 0.049 моль

Шаг 2: Определим количество молей водорода, которое выделится при реакции:

Моль H2 = минимальное из количества молей H2SO4 и Mg (по коэффициенту перед H2 в уравнении реакции)

Моль H2 = 0.049 моль (так как это минимальное значение)

Шаг 3: Вычислим массу водорода, зная его количество молей:

Масса H2 = количество молей H2 * молярная масса H2 Масса H2 = 0.049 моль * 2.016 г/моль ≈ 0.0988 г

Таким образом, при реакции 4.9 г H2SO4 и 1.2 г Mg образуется около 0.0988 г водорода.