Question

Какая масса осадка образуется при сливании раствора, содержащего 60 г хлорида алюминия с избытком раствора гидроксида натрия? ​

Answer 1

AlCl3+3NaOH→Al(OH)3+3NaCl

m(AlCl3)=60g

ŋ=60г/135.5г/моль=0,44моль

ŋ(AlCl3)=ŋ(Al(OH)3)

m(Al(OH)3)=0,44моль*78г/моль=35г.

Ответ: масса Al(OH)3=35г.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно составить химическое уравнение реакции между хлоридом алюминия (AlCl3) и гидроксидом натрия (NaOH) и определить, какие вещества образуются при реакции.

Химическое уравнение реакции: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что одна молекула хлорида алюминия реагирует с тремя молекулами гидроксида натрия, образуя одну молекулу осадка гидроксида алюминия и три молекулы хлорида натрия.

Для расчета массы осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3), сначала нужно определить мольные массы всех веществ:

Молярная масса AlCl3 = 27 + 3 * 35.5 = 133.5 г/моль Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль Молярная масса Al(OH)3 = 27 + 3 * (16 + 1) = 78 г/моль

Теперь можно приступить к расчету массы осадка Al(OH)3, которая образуется при реакции.

1. Найдем количество молей хлорида алюминия (AlCl3): Количество молей AlCl3 = масса AlCl3 / молярная масса AlCl3 Количество молей AlCl3 = 60 г / 133.5 г/моль ≈ 0.449 моль

2. Найдем количество молей гидроксида натрия (NaOH), которое будет реагировать с хлоридом алюминия: По химическому уравнению, 1 моль AlCl3 реагирует с 3 молями NaOH. Количество молей NaOH = 3 * количество молей AlCl3 Количество молей NaOH = 3 * 0.449 моль ≈ 1.347 моль

3. Теперь определим массу гидроксида алюминия (Al(OH)3), которая образуется при реакции: Масса Al(OH)3 = количество молей Al(OH)3 * молярная масса Al(OH)3 Масса Al(OH)3 = 0.449 моль * 78 г/моль ≈ 35.022 г

Таким образом, масса осадка гидроксида алюминия, которая образуется при реакции, составляет около 35.022 г.