Question

При взаимодействии 5.5 г металла с раствором серной кислоты образовалось 15.1 г сульфата металла(II). Определите, какой металл был взят.

Answer 1

Me + H2SO4 = MeSO4 + H2

5.5/x = 15.1/x + 96

x = (5.5(x+96))/15.1

x = (5.5x + 528)/15.1

15.1x = 5.5x + 528

9.6x = 528

x = 528/9.6 = 55 г/моль

Me = Mn

Answer 2

Чтобы определить, какой металл был взят, давайте сначала составим химическое уравнение реакции между металлом (М) и серной кислотой (H2SO4):

M + H2SO4 → MSO4 + H2↑

где MSO4 представляет собой сульфат металла (II), а H2 - образующийся водород.

Масса сульфата металла (II) составляет 15.1 г, что соответствует общей массе металла и сульфата металла (II) в конце реакции.

Масса металла (М) и масса сульфата металла (II) составляют в сумме 5.5 г + 15.1 г = 20.6 г.

Теперь, чтобы определить металл, который был взят, давайте посмотрим на таблицу молекулярных масс элементов и найдем элемент с массой близкой к 20.6 г.

Масса элементов (округленные значения):

• Гидроген (H) - 1 г/моль
• Кислород (O) - 16 г/моль
• Сера (S) - 32 г/моль
• Железо (Fe) - 56 г/моль
• Цинк (Zn) - 65 г/моль

Итак, масса 20.6 г наиболее близка к массе цинка (Zn). Следовательно, металлом, который был взят, был цинк (Zn).