Question

рассчитать объем воздуха, необходимый для сжигания 10л этана и 20л метана (объёмы газов измерены при одинаковых условиях)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2C2H6+7O2=4CO2+6H2O         CH4+2O2=CO2+2H2O

Так как при объеме газов основополагающим мерилом является молярный объем газа, то объемы газов относятсякак их стехиометрические коэффициенты

По уравнению горения этана для сжигания 2 литров газа нужно 7 л кислорода, т.е в 3,5 раза больше

если этана 10 л, то кислорода для него нужно 10*3,5=35л

По уравнению горения метана для сжигания 1 литра газа нужно 2 л кислорода, т.е в 2 раза больше

если метана 20 л, то кислорода длянего нужно 20*2=40л

Общий объем кислорода 35+40=75 л

В воздухе 21% кислорода

объем воздуха =75/0,21=357 л

Answer 2

Для рассчета объема воздуха, необходимого для сжигания данного количества этана (C2H6) и метана (CH4), мы должны знать стехиометрическое соотношение сгорания этих углеводородов с кислородом.

Общее уравнение сгорания углеводорода с кислородом выглядит следующим образом:

CnHm + (n + m/4)O2 -> nCO2 + m/2H2O

Где: n - количество молекул углерода в углеводороде m - количество молекул водорода в углеводороде

Для этана (C2H6):

Уравнение сгорания этана: C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что для сжигания одной молекулы этана требуется 7/2 молекул кислорода.

Для метана (CH4):

Уравнение сгорания метана: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для сжигания одной молекулы метана требуется 2 молекулы кислорода.

Теперь рассчитаем количество кислорода, необходимого для сжигания каждого газа:

1. Количество кислорода для сжигания 10 л этана: 10 л этана * (1 моль этана / 22,4 л) * (7/2 моль O2 / 1 моль этана) * (22,4 л / 1 моль O2) ≈ 88,18 л кислорода

2. Количество кислорода для сжигания 20 л метана: 20 л метана * (1 моль метана / 22,4 л) * (2 моль O2 / 1 моль метана) * (22,4 л / 1 моль O2) ≈ 44,36 л кислорода

Таким образом, для полного сжигания 10 л этана и 20 л метана потребуется примерно 88,18 л + 44,36 л = 132,54 л кислорода.