Question

В результате реакции 2C2H2 ( r ) + 502 ( r ) -4C020 ) + 2H2O ( r ) + 2610 кДж . выделилось 44,8 л углекислого газа . Объем сгоревшего ацетилена равен

Answer 1

1) Установим пропорциональные отношения между количеством вещества ацетилена и количеством теплоты.

По уравнению   2 моль C2H2_----------  2610 кДж

По условию        х моль        ----------  652,5 кДж

 Решаем пропорцию

Х= 2*652,5 /2610 = 0,5 моль

 2) Определяем массу ацетилена по  формуле  m= n * M

m = 0,5 моль * 26 г/моль = 13 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно учесть, что объемы реакционных веществ и продуктов можно связать с помощью соотношения между ними на основе коэффициентов стехиометрического уравнения реакции. Давайте начнем с записи стехиометрического уравнения для реакции сгорания ацетилена:

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при полном сгорании 2 молекул ацетилена (C2H2) требуется 5 молекул кислорода (O2) для образования 4 молекул углекислого газа (CO2) и 2 молекул воды (H2O).

Теперь, когда известно, что выделено 44,8 л углекислого газа, можно вычислить количество ацетилена, сгоревшего в реакции.

1. Найдем количество молекул углекислого газа: Объем углекислого газа можно привести к условиям стандартных условий (например, 0°C и 1 атм). Но для упрощения, давайте предположим, что объем углекислого газа измерен при тех же условиях, что и начальные реагенты, то есть при температуре и давлении, при которых производилась реакция.

44,8 л углекислого газа × 1 моль CO2 / 22,4 л CO2 ≈ 2 моль CO2

2. Так как у нас 4 молекулы CO2 образуются из 2 молекул C2H2, то количество молекул C2H2 равно:

2 моль CO2 × (2 моль C2H2 / 4 моль CO2) = 1 моль C2H2

3. Наконец, переведем количество молей C2H2 в объем (при условиях реакции):

Объем ацетилена = количество молей C2H2 × молярный объем газа (при условиях реакции)

Объем ацетилена ≈ 1 моль × 22,4 л/моль ≈ 22,4 л

Таким образом, объем сгоревшего ацетилена равен приблизительно 22,4 л.