Question

определить массу гидроксида алюминия необходимого для получения 73,5г AL2(SO4)3 по реакции между AL OH3 и H2SO4

Answer 1

Для начала, напишем уравнение реакции:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

Молярная масса Al2(SO4)3 = 342 грамм/моль

Молярная масса Al(OH)3 = 78 грамм/моль

Если из 156 г. Al(OH)3 получается 342 г. Al2(SO4)3 , то из X г Al(OH)3 получится 73,5 г Al2(SO4)3

X = 156 * 73,5 / 343 = 33,5

m(Al(OH)3) = 33,5 г.

ИЛИ

найдём количество вещества Al2(SO4)3:

n = 73,5 / 342 = 0,2149 моль

Al(OH)3 и Al2(SO4)3 находяимя в соотношении 2 к 1 (коэффициенты в уравнении реакции) => Al(OH)3 в 2 раза больше:

n(Al(OH)3) = 0,2149 * 2 = 0,4198 моль

m(Al(OH)3) = 0,4198 * 78 = 33,5 г.

Answer 2

Для определения массы гидроксида алюминия (Al(OH)3), необходимого для получения 73,5 г алюминиевого сульфата (Al2(SO4)3) по реакции между Al(OH)3 и H2SO4, нужно сначала записать уравнение реакции и затем использовать стехиометрию.

Уравнение реакции: 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6 H2O

Согласно уравнению реакции, на одну молекулу алюминиевого сульфата (Al2(SO4)3) требуется 2 молекулы гидроксида алюминия (Al(OH)3). Теперь найдем молекулярные массы данных веществ:

Молекулярная масса Al2(SO4)3: Масса алюминия (Al): 27 г/моль Масса серы (S): 32 г/моль Масса кислорода (O): 16 г/моль

Молекулярная масса Al2(SO4)3 = 2 * (27 г/моль) + 3 * (32 г/моль) + 12 * (16 г/моль) = 2 * 27 + 3 * 32 + 12 * 16 = 54 + 96 + 192 = 342 г/моль

Теперь найдем количество молей алюминиевого сульфата (Al2(SO4)3), которое соответствует 73,5 г:

Количество молей Al2(SO4)3 = масса / молекулярная масса Количество молей Al2(SO4)3 = 73,5 г / 342 г/моль ≈ 0,215 моль

Так как на одну молекулу Al2(SO4)3 требуется 2 молекулы Al(OH)3, то для 0,215 моль Al2(SO4)3 требуется:

Количество молей Al(OH)3 = 0,215 моль * 2 = 0,43 моль

Наконец, найдем массу гидроксида алюминия (Al(OH)3), необходимого для реакции:

Масса Al(OH)3 = количество молей * молекулярная масса Масса Al(OH)3 = 0,43 моль * (27 г/моль + 3 * 16 г/моль) ≈ 0,43 моль * (27 г/моль + 48 г/моль) ≈ 0,43 моль * 75 г/моль ≈ 32,25 г

Таким образом, масса гидроксида алюминия, необходимого для получения 73,5 г алюминиевого сульфата, составляет около 32,25 г.